同位素和同素异形体的区别，同素异形体与同位素的区别是什么 _形体

同位素和同素异形体的区别

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同位素：一种元素，但是原子里面的中子数不同。典型代表：氕氘氚。同素异形体：同一种元素形成的不同物质。典型代表：碳和金刚石、氧气和臭氧。总的来说，同位素是微观上的，同素异形体是宏观上的。
同位素
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。
同素异形体
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
同素异形体与同位素的区别是什么同素异形体是指同种元素的不同单质
注意
它们是单质
换句话说
它是物质
比如
石墨和金刚石，它们是物质把？而不只是一种元素把？所以它们是同素异形体
而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素
注意
它只是元素
比如
没有中子的H1和有一个中子的2H
或者
C12和C14
那么它们只是元素而已
它们不是单独的物质
所以
它们是同位素
同位素和同素异形体的区别一、性质不同
1、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope) 。
2、同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
二、组成不同
1、同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的?H和有一个中子的?H或者?C1和?C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。
2、同素异形体是指同种元素的不同单质，它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。

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扩展资料
同素异形体形成方式
1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（O?）和臭氧（O?）。
2、晶体，如：金刚石(正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C??(存在单个分子的分子晶体) 。
3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。
同位素和同素异形体的区别一、性质不同
1、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope) 。
2、同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
二、组成不同
1、同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的?H和有一个中子的?H或者?C1和?C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。
2、同素异形体是指同种元素的不同单质，它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。

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同素异形体形成方式
1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（O?）和臭氧（O?）。
2、晶体，如：金刚石(正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C??(存在单个分子的分子晶体) 。
3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。
同素异形体与同位素的区别具体点同素异形体：是对分子而言的,一般可以从单质上区别,例如:氧气和臭氧,它们都是单质（由同种元素构成的分子物质）,同时两者也是同素异形体.
同位素：指的是同种元素但中子数不同的原子,记住,是原子,不是分子.例如：氢原子有没中子的也有的是有一个中子,这两者就是同位素.
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